气体摩尔体积

教师活动

学生活动

设计意图

【设问】在一定温度和压强下，并不一定是标准状况下，1mol不同的气体其体积是否相同？

【讲述】分子数一定的情况下，气体的体积决定于气体分子间的平均距离。在一定的温度和压强下，不一定是标准状况，各种气体分子间的平均距离是近似相等的，因此，同温、同压下，相同分子数的气体，其体积也相同；同样，同温、同压条件下，体积相同的气体，其分子数也相同。这一规律称作阿伏加德罗定律。

猜测：一定相同。

认真听讲，体会阿伏加德罗定律的导出过程。

由气体摩尔体积(第2页)概念逐渐过渡到阿伏加德罗定律，易于学生理解和接受。

【板书】二、阿伏加德罗定律在相

同的温度和压强下，相同体积的任

何气体都含有相同数目的分子。

【设问】该定律的要点是什么？应用

对象是什么？规定什么条件？有什么结论？

记下板书内容。

思考并回答：应用对象是任何气体，条件是温度、压强和体积都相同、结论是气体的分子数相同，也即气体的物质的量相同。

落实知识点。

使学生对该定律的要点理解更准确、更牢固。

【设问】在一定温度和压强下，气体的体积和气体的分子数、气体的物质的量呈什么关系？

【追问】在一定温度和压强下，气体的体积之比等于什么？

【板书】V₁／V₂=n₁／n₂

【提问】该公式的适用条件是什么？

回答：呈正比关系。

回答：等于气体的分子数之比，等于物质的量之比。

回答：同温、同压条件下的任何气体。

引导学生推出阿伏加德罗定律的简单应用。

【总结】本堂课的重点是，正确理解

气体摩尔体积(第2页)概念，掌握在标准状况下气体的体积与气体摩尔体积(第2页)、气体物质的量的关系；初步掌握阿伏加德罗定律的要点，并会运用该定律进行简单推理。

认真听讲，回顾本堂课内容。

明确主次，抓住要点。

续表

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学生活动

设计意图

【随堂检测】

1．下列说法正确的是（    ）。

（A）在标准状况下，1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4 L

（B）2g氢气和44g二氧化碳的体积相