化学平衡

　　研究对象：可逆反应

　　平衡前提：温度、压强、浓度一定

　　原因：v正=v逆（同一种物质）

　　结果：各组成成分的质量分数保持不变。

　　准确掌握化学平衡的概念，弄清概念的内涵和外延。

　　【提问】化学平衡有什么特点？

　　【引导】引导学生讨论并和学生一起小结。

　　讨论并小结。

　　平衡特点：

　　等（正逆反应速率相等）

　　定（浓度与质量分数恒定）

　　动（动态平衡）

　　变（条件改变，平衡发生变化）

　　培养学生分析问题与解决问题的能力，并进行辩证唯物主义观点的教育。加深对平衡概念的理解。

讨论题：在一定温度下，反应达平衡的标志是（）。

　　（A）混合气颜色不随时间的变化

　　（B）数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）

　　（C）单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数

　　（D）压强不随时间的变化而变化

　　（E）混合气的平均分子量不变

　　讨论结果：因为该反应如果达平衡，混合物体系中各组分的浓度与总物质的量均保持不变，即颜色不变，压强、平均分子量也不变。因此可作为达平衡的标志（A）、（D）、（E）。

　　加深对平衡概念的理解，培养学生分析问题和解决问题的能力。

　　【过渡】化学平衡状态代表了化学反应进行达到了最大程度，如何定量的表示化学反应进行的程度呢？

　　2．转化率：在一定条件下，可逆反应达化学平衡状态时，某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数，叫该反应物的转化率。

　　公式：a=△c／c始×100％

　　通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。

　　通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。

　　3．平衡的有关计算

　　（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。

　　例1  445℃时，将0.1mol I2与0.02mol H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03molHI生成。求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。

　　②平衡混合气中氢气的体积分数。

　　引导学生分析：

　　c始／mol／L   0.01 0.05            0

c变／mol／L     x   x              2x

　　c平／mol／L    0.015

　　0+2x=0.015 mol／L

　　x=0.0075mol／L

　　平衡浓度：

c（I₂）平=C（I₂）始-△C（I₂）

=0.05 mol／L -0.0075 mol／L

=0．0425mol／L

c（H₂）平=0.01-0.0075=0.0025mol／L