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初三化学教案


课题名称:第六单元  海水中的化学  第二节  海水“晒盐”

课型:新授课

课时安排:3课时

教学目标:

1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理;学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐;了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。

2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念;学会绘制并使用溶解度曲线图;知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。

3.学习用数形结合的方法处理实验数据;进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。

重点、难点:

    1. 知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理,了解工业上精制食盐的方法。

2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念;学会绘制并使用溶解度曲线图。

3.学习用数形结合的方法处理实验数据。

教学过程:

[创设情景]

我们都知道由海水可以晒制食盐,但晒盐过程的原理你理解吗?本节课我们将以“海水晒盐”为载体,学习“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念。并完成有关的实验探究。

[第一课时]

一、海水晒盐的过程

[阅读] 请同学们阅读书P9有关内容,完成下面的题目。

1.由海水“晒盐”得到“粗盐”的基本过程

先将海水引入          池,经日晒蒸发水分到一定程度时,再导入         池,继续日晒,海水成为食盐的           溶液,再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。

2.对饱和溶液的理解

[补充实验]

以硝酸钾溶液为研究对象,探究饱和溶液的有关性质。

提出你的设想:探讨哪些因素会影响物质的溶解限度。

[结论]

在一定温度下一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种物质在这种溶剂中的饱和溶液。

饱和溶液与溶液的浓稀之间没有必然的联系,但对同一种物质的溶液,在同一温度下,饱和溶液比不饱和溶液要浓。

[课堂练习]

下列关于饱和溶液的说法正确的是(  )。

A.相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液浓

B.浓溶液一定是饱和溶液

C.不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液

D.对于同一溶质的溶液,在同一温度时,饱和溶液一定比不饱和溶液浓

    [作业]

思考:要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,可采用的方法有                                          

 

 

[第二课时]

[引入] 既然大多数物质在水中是有一定的溶解限度的,那他们的溶解能力大小如何表示和衡量呢?

[提出问题]

我们同样需要思考的是:哪些因素影响物质在水中的溶解限度?

《初三化学教案
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