物质的量教案

任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量的比。
　　
　　［板书］摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
　　
　　符号：M单位：g·mol－1或kg·mol－1
　　
　　表达式：M=
　　
　　［讲解］依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体联系起来。
　　
　　［投影练习］1.Na的摩尔质量
　　
　　2.NaCl的摩尔质量
　　
　　3.SO的摩尔质量
　　
　　(注意单位)
　　
　　［教师］下面，让我们根据摩尔质量的概念进行计算。
　　
　　［投影］例1.24.5克H2SO4的物质的量是多少?
　　
　　［分析］由式子M＝可得n=,我们可以通过H2SO4的相对分子质量得出M(H2SO4)＝98g·
　　
　　mol－1，题中给出了H2SO4的质量m(H2SO4)＝24.5g
　　
　　解：H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98g·mol－1。
　　
　　n(H2SO4)＝＝0.25mol
　　
　　答：24.5gH2SO4的物质的量是0.25mol。
　　
　　［练习］1.1.5molH2SO4的质量是，其中含有molO，molH，其质量分别为和。
　　
　　2.0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为。
　　
　　例2.71gNa2SO4中含有Na＋和SO的物质的量是多少?
　　
　　［分析］因Na2SO4是由Na＋和SO构成的，1molNａ2SO4中含2molNａ＋和1molSO，只要我们知道了Na2SO4的物质的量，即可求出n(Nａ＋)和n(SO)。
　　
　　解：Na2SO4的相对分子质量为142，摩尔质量为142g·mol－1。
　　
　　n(Na2SO4)==0.5mol
　　
　　则Na＋的物质的量为1mol，SO的物质的量为0.5mol。
　　
　　［思考］
　　
　　［教师拿起一上课时的那杯水］问：已知，我手里拿的这杯水的质量是54克，大家能算出里面所含的水分子的个数吗?
　　
　　［n(H2O)＝＝0.3mol
　　
　　N(H2O)＝nNA＝3×6.02×1023＝1.806×1024个］
　　
　　［小结］1mol不同物质中，所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量不同，因此，1mol不同物质的质量也不相同，以g为单位时，其数值等于该粒子的相对原子(分子)
　　
　　［布置作业］略
　　
　　［板书设计］
　　
　　微观1个C1个O1个Fe
　　
　　↓扩大6.02×1023倍↓扩大6.02×1023倍↓扩大6.02×1023倍
　　
　　1molC1molO1molFe
　　
　　质量0.012kg=12gxy
　　
　　相对原子质量121656
　　
　　因为元素原子的质量比=元素相对原子质量比
　　
　　所以x=16y=56
　　
　　［结论］1mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的(分子的)相对原子质量(相对分子质量)。
　　
　　摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
　　
　　符号：M
　　
　　单位：g·mol－1kg·mol－1
　　
　　表达式：M=m/n
　　
　　［教学说明］此课时最常出现的问题是有关物质的量和质量之间关系的推导。这往往是由于初中学习时，对相对原子质量的涵义不甚明了所致。因此，可根据学生的具体情况先复习有关相对原子质量的知识。另外，有关摩尔质量的单位也是学生容易忽略的。
　　
　　第二节气体摩尔体积
　　
　　●教学目标
　　
　　1.在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
　　
　　2.通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
　　
　　●教学重点
　　
　　气体摩尔体积的概念。
　　
　　●教学难点
　　
　　气体摩尔体积的概念。
　　
　　●教学用具
　　
　　投影仪。
　　
　　●课时安排
　　
　　第一课时：气体摩尔体积的概念。
　　
　　第二课时：有关气体摩尔体积的计算。
　　
　　●教学过程
　　
　　★第一课时
　　
　　［引言］通过上一节课的学习，我们知道，1mol任何物质的粒子个数都相等，约为6.02×1023个，1mol任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子(分子)质量。那么，1mol任何物质的体积(即摩尔体积)又该如何确定呢?
　　
　　［教师］1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还须怎样才能达到目的呢?
　　
　　［学生］还需知道物质的密度!
　　
　　［教师］请写出质量(m)体积(V)密度(ρ)三者之间的关系，［］
　　
　　下面，我们根据已有的知识，来填写下表。
　　
　　注：质量与体积栏内的数值由学生填写。
　　
　　［投影］温度0°C、压强101kPa请同学们根据计算结果，并参照课本上的1mol几种物质的体积示意图，分析物质存在的状态跟体积的关系。
　　
　　［学生讨论］
　　
　　［结论］1.1mol不同的固态或液态的物质，体积不同。
　　
　　2.在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。
　　
　　3.同样是1mol的物质，气体和固体的体积相差很大。
　　
　　［指导学生参看课本上1mol水由液态变为气态的插图和有关数据，来体会1mol同样物质，当状态不同时，其体积的差异］
　　
　　［教师］请大家参考课本内容和自己计算所得数据，分析和讨论以下问题：
　　
　　［投影］1.物质体积的大小取决于哪些微观因素?
　　
　　2.当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素?
　　
　　3.为什么相同外界条件下，1mol固、液态物质所具有的体积不同，而1mol气态物质所具有的体积却基本相同?
　　
　　4.为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行?
　　
　　［学生活动，回答］
　　
　　［老师总结］1.物质体积的大小取决于物质粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。
　　
　　2.当粒子数一定时，固、液态的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。
　　
　　3.在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。
　　
　　4.气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件。
　　
　　［讲述］对于气体来说，我们用得更多的是气体的体积，而不是质量，且外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积，这给我们测定气体提供了很大的方便，为此，我们专门引出了气体摩尔体积的概念。这也是我们本节课所学的重点。
　　
　　［板书］一、气体摩尔体积
　　
　　单位物质的量的气体所占的体积。
　　
　　［讲解］即气体的体积与气体的物质的量之比，符号为Vm，表达式为Vm=。
　　
　　［板书］符号：Vm
　　
　　表达式：Vm=
　　
　　单位：L·mol－1
　　
　　［讲解并板书］
　　
　　在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。(或气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L)
　　
　　［讲解］1.为了研究的方便，科学上把温度为0°C、压强为101kPa规定为标准状态，用S·T·P表示。
　　
　　2.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。
　　
　　3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。
　　
　　［投影练习］判断正误
　　
　　1.标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。(×，物质应是气体)
　　
　　2.1mol气体的体积约为22.4L。(×，未指明条件——标况)
　　
　　3.标况下，1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L。(√，气体体积与分子种类无关)
　　
　　4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。(×，未指明气体体积是否在相同条件

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