物质的量教案

==4.8mol·L－1
　　
　　答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8mol·L－1。
　　
　　解法二：
　　
　　取1L溶液来计算
　　
　　V(液)=1L
　　
　　ｍ(H2SO4)＝V［H2SO4(aq)］·ρ·ｗ＝1000mL×1.28g·cm－3×37％＝473.6g
　　
　　n(H2SO4)==4.8mol
　　
　　c(H2SO4)==4.8mol·L－1
　　
　　答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8mol·L－1。
　　
　　［思考题］对于溶质质量分数为ｗ，密度为ρ的某溶质的溶液，其物质的量浓度的表示式为：
　　
　　。
　　
　　［同学们思考后］
　　
　　［板书］c＝
　　
　　［练习］市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。(c==18.4mol·L－1)
　　
　　［设问过渡］如果已知溶液中溶质的物质的量浓度ｃ及溶液的密度ρ，又怎样求其质量分数呢?
　　
　　［同学们对上式推导后得出］
　　
　　［板书］ｗ=
　　
　　［投影］例2.已知75mL2mol·L－1NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。
　　
　　［分析］在已知溶液质量的情况下，要求溶质的质量分数还须算出溶液中溶质的质量，依题意，
　　
　　我们可进行如下计算：
　　
　　解：75mL2mol·L－1NaOH溶液中溶质的物质的量为：
　　
　　n＝c(NaOH)·V［NaOH·(aq)］＝2mol·L－1×0.075L＝0.15mol
　　
　　m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)＝0.15mol×40g·mol－1＝6g
　　
　　w(NaOH)=×100％＝×100％＝7.5％
　　
　　答：溶液中溶质的质量分数为7.5%。
　　
　　［教师］根据以上的计算，请同学们找出下列各量之间的关系。
　　
　　［板书］
　　
　　溶质的质量溶质的物质的量
　　
　　溶液的质量溶液的体积
　　
　　［学生们完成上述关系后］
　　
　　［过渡］在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来，这就需要我们掌握有关溶液稀释的计算。
　　
　　［板书］三、有关溶液稀释的计算
　　
　　［设问］溶液在稀释前后，遵循什么样的规律呢?请同学们根据初中学过的一定质量分数的溶液稀释时所遵循的规则来分析稀释一定物质的量浓度的溶液所遵循的规律。
　　
　　［大家思考，学生回答］
　　
　　［教师总结］稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此，在用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液时，我们常用下面的式子来进行有关计算：
　　
　　［板书］c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)
　　
　　［投影］例3.配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液的体积是多少?
　　
　　［分析］本题可依据上式进行计算
　　
　　解：设配制250mL(V1)·1mol·L－1(ｃ1)HCl溶液，需要12mol·L－1(ｃ2)HCl溶液的体积为V2
　　
　　c1·V1＝c2·V2
　　
　　V2==0.021L＝21ｍL
　　
　　答：配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液21mL。
　　
　　［小结］表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数之间可通过一定的关系进行换算。解有关溶液稀释的问题，遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变。
　　
　　［板书设计］二、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
　　
　　三、有关溶液稀释的计算
　　
　　c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)
　　
　　［布置作业］重温实验基本操作中“容量瓶的使用”的内容，并预习下节课。
　　
　　［教学说明］有关物质的量浓度的计算，由于涉及概念较多，一般学生，特别是思考和分析问题能力较差的学生，要熟练掌握这些内容是有困难的，这需要在以后的学习中进行多次相关的训练才能切实掌握。
　　
　　知识的归纳、整理是常用的科学方法。学生只有知道知识的来龙去脉，参与有关知识网、包括公式等的整理工作，克服单纯的模仿和套用公式的毛病，才能真正掌握它。让学生参与其中，有利于发展和提高他们的思维能力、分析问题和解决问题的能力。
　　
　　★第三课时
　　
　　［复习］在实际生产和科学实验中，固体往往要配成溶液才能使用，浓溶液也常常须稀释到一定浓度才能满足需要，有关溶液的配制在初中我们就已学习过，即一定质量分数的溶液的配制，请大家回忆有关知识后，思考并回答以下问题。
　　
　　［投影］配制200g5%的NaCl溶液，需要哪些实验用品和进行什么样的操作?
　　
　　［学生考虑并回答］
　　
　　［投影列出答案］
　　
　　［仪器］天平(含滤纸)、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管
　　
　　步骤：1.计算，2.称量，3.溶解。
　　
　　［导入］物质的量浓度和溶质的质量分数一样，也是用来表示溶液组成的。如果我们要配制一定物质的量浓度的溶液，所需容器和步骤是否和配制一定质量分数的溶液一样呢?这就是我们本节课所要解决的问题。
　　
　　［板书］四、配制一定物质的量浓度的溶液
　　
　　［教师］下面，我们以配制500mL1mol·L－1的Na2CO3溶液为例来分析配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器和步骤。
　　
　　［讲解］溶液是由溶质和溶剂组成的，要配制一定浓度的溶液，首先需要算出溶质和溶液的量。此题需要的原料是Na2CO3和水。
　　
　　［请同学们计算出所用Na2CO3的质量］
　　
　　m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3)
　　
　　=0.1mol·L－1×0.5L×106g·mol－1＝5.3g
　　
　　［板书］配制步骤：1.计算
　　
　　［设问］我们用什么仪器来取用5.3g的Na2CO3呢?
　　
　　［学生回答］
　　
　　［板书］仪器
　　
　　1.天平(含滤纸)2.药匙
　　
　　［设问］所需溶质的质量有了，那么，所需溶剂即水的量呢?我们能否算出它的质量或体积呢?
　　
　　［学生思考并讨论］
　　
　　［教师］显然，我们根据题中条件无法算出水的量。即我们不能通过用一定量的水和Na2CO3混合来配出所需的Na2CO3溶液。那么，是不是就没有其他办法了呢?
　　
　　［教师］展示500mL的容量瓶
　　
　　［教师］这种仪器可以帮助我们达到目的。请大家回忆实验基本操作中容量瓶的使用方法。
　　
　　［投影］容量瓶的使用
　　
　　1.容量瓶的体积固定，有不同规格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。
　　
　　2.使用前须检验容量瓶是否漏水。
　　
　　3.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
　　
　　4.溶液液面接近刻度线1cm～2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。
　　
　　［教师］下面，老师演示配制溶液的过程，大家请注意观察我所用到的仪器和操作步骤。
　　
　　［教师演示］
　　
　　［教师和学生一同总结出以下的内容并板书］
　　
　　［板书］配制步骤
　　
　　2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀。
　　
　　［仪器］3.容量瓶，4.烧杯，5.玻璃棒，6.胶头滴管。
　　
　　［教师］在熟悉了配制步骤和所用仪器后，请大家思考回答下列问题。
　　
　　［投影］1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁?
　　
　　2.为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中?
　　
　　3.为什么不直接在容量瓶中溶解固体?
　　
　　(大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度升降，从而影响到溶液体积)
　　
　　4.转移溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下?
　　
　　5.为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?
　　
　　［过渡］以上我们分析了在配制过程中需注意的问题。若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢?
　　

《物质的量教案(第4页)》