物质的量教案

　　［投影］1.称量时，物体与砝码的位置颠倒。
　　
　　2.容量瓶内壁存有水珠。
　　
　　3.定容时仰视读数。
　　
　　4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
　　
　　5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。
　　
　　6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。
　　
　　7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。
　　
　　［总结］分析误差时，要根据c＝围绕操作行为对n与V的影响来分析。
　　
　　［思考练习题］若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3)配制1000mL物质的量浓度为0.1mol·
　　
　　L－1的溶液，需怎样配制?
　　
　　［注意］①计算浓H2SO4的体积V
　　
　　②浓H2SO4的正确稀释方法③向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行
　　
　　［小结］配制一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配制步骤与所需仪器与配制一定质量分数的溶液是不同的。
　　
　　［板书设计］四、配制一定物质的量浓度的溶液
　　
　　配制步骤：1.计算，2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀。
　　
　　所用仪器：1.天平，2.滤纸，3.药匙，4.容量瓶，5.烧杯，6.玻璃棒，7.胶头滴管。
　　
　　［教学说明］配制一定物质的量浓度的溶液，是高中阶段最重要的实验之一，除了要掌握正确的配制步骤及仪器的使用方法外，还要能准确地分析实验误差，以利于学生思维能力及分析问题能力的提高。
　　
　

《物质的量教案(第5页)》