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初三化学教案


【结合动画指出】科学实验证明,原子核是由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷,而中子不带电。因此,原子核所带正电荷数目等于原子核内质子的数目。

     即:核电荷数=质子数。

【板书】核电荷数=质子数。

[学生]观察、领悟。

[学生]阅读教材第45页最后一段。

【设问】原子核带正电,核外电子带负电,而原子为什么不带电?

【讨论】小组活动,回答:核外电子数=原子核所带正电荷数

【板书】核电荷数=质子数=核外电子数

【设问】不同种原子之间有什么本质的区别?

[学生]思考。

[教师]科学证明,不同类的原子,其原子核所带的正电荷数同。同种原子的质子数、中子数

都相同,同类原子的质子数相同。

        解说氢、氧、碳等原子。

【动画展示】原子结构图(教材P46)。

【设问】在原子中,电子的体积和质量非常小,它有什么用途?

【板书】二、原子中的电子

[学生]阅读教材第46页,对电子的得失形成初步印象。

[学生]填写下表,对分子和原子、离子进行比较。

 

分子

原子

离子

微观粒子的共性

 

本质区别

 

 

 

联系

 

【设问】电子非常小,可是它所“占据”的空间却非常大,它在原子核周围空间中怎样运动?

[教师]电子在核外作高速运动,与汽车在公路上奔驰、人造卫星按一定轨道绕地球旋转是不同的,它没有固定的轨道。我们无法知道它在某一时刻所处的位置,只能想像,电子在核外运动时就像一团云雾笼罩在原子核周围,所以形象地把它称为“电子云”。

【小结】原子的结构

[学生]记忆

[教师]布置课堂学习

[学生]练习,检查巩固

[教师]布置课后作业:

(1)       通过本节课的学习,你对原子有哪些印象?把你的收获和体会告诉你的同学。

(2)       以“我相像中的原子结构”为题,写一篇科普学作。

附:课堂学习         

1.一般原子的原子核()

(A)由电子和质子构成                     (B)由质子和中子构成

(C)由电子和中子构成                     (D)不能再分

2.原子里的质子数等于()

(A)中子数    (B)电子数    (C)中子数和电子数之和    (D)核电荷数

3.化学变化中的最小微粒是(),在化学变化中可分的微粒是()。

(A)原子    (B)分子    (C)电子   (D)原子核

《初三化学教案(第3页)》
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