钠

教学目标

知识目标
　　了解钠的物理性质；
　　掌握钠的化学性质；
　　了解钠的存在和用途。

能力目标
　　透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。

情感目标
　　培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。

 

教学建议

教材分析

　　本节教材包括三部分，钠的物理性质、化学性质及钠的存在和主要用途。其中钠的化学性质是本节的重点，在钠的化学性质中重点讨论了钠与氧气及钠与水的反应。难点就是对实验现象的观察和分析。在钠的存在和用途中，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在。教材对钠的用途只作简单介绍。

教法建议

　　1．采用实验探究法，按照问题——实验——观察——分析——结论的程序进行教学。具体建议如下：

　　（1）尽可能地通过实验和观察得出结论。

　　（2）创造条件采用边讲边做实验的教学方法。

　　（3）最大限度地发挥学生的主体作用，让学生边实验、边观察、边分析，最后自己得出结论。

　　（4）钠和氧气的反应可由［实验2－2］钠的表面在空气中的变化而引入。

　　2．深入挖掘知识之间的联系，使新知识纳入学生已有的知识结构中形成新的优化的知识结构。

　　（l）虽然碱金属单质在日常生活中并不常见，但它们的某些化合物却与我们的生活密不可分。
（2）可让学生标出 与 反应的电子转移的方向和数目，巩固氧化还原反应的知识。

　　（3）应将 的结构、性质、保存、存在、用途紧密联系起来，形成主线。充分体现结构决定性质、存在、用途以及保存方法取决于性质这一思想。

　　（4）学习了钠与水的反应后，紧接着可让学生讨论“钠与硫酸铜溶液反应会有什么现象发生？生成什么物质？”再做钠与硫酸铜溶液反应的实验来验证。使学生对初中学习的金属活动性顺序有一个更深入、更全面、更科学的认识，从而使学生认识到任何规律都不是绝对的，而是有条件的这一辩证唯物主义的观点。使学生树立普遍性中存在特殊性的科学思想。

教学设计示例

课题：钠

重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质

难点：对实验现象的观察和分析

教学过程

    1．导入新课

   （1）这是元素化合物的第1个主族元素的学习，应采取从结构到性质至用途的循序渐进的学习方法，为后面的主族元素的学习开好头。

   （2）介绍金属及其化合物的学习程序。

   （3）介绍第一节钠在全章内容中的重要性。

    2．练写碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图

   （1）教师指导学生在书后的周期表中查出碱金属元素在周期表中的位置，并指导学生掌握碱金属的核电荷数递变的规律。

   （2）熟练的写出碱金属的名称、符号及核电荷数。

    3．教师强调

    重视知识的内在联系，以结构为基础，以性质为重点，以结构→性质→存在和用途为主线培养学生分析问题的能力。

    4．钠的物理性质

    演示课本第28页［实验 2－1］，请一位学生切割钠（以调动学生学习的积极性，加强动手操作能力）。并指导学生阅读钠的物理性质的课文（提高学生归纳总结的能力）。

    5．钠的化学性质

   （1）与氧气的反应

   ［提问］在空气中，新切的钠面上有什么变化？

    演示：课文第29页［实验 2一2］并补充钠在纯氧中燃烧的实验。

   ［总结］根据观察到的现象及课文有关钠与氧气反应的内容，理解常温下“发暗”，“燃烧黄色火焰”，“淡黄色”固体等关键的现象的根本原因，以理解促进记忆，并写出相关的化学方程式

　　

 （黄色火焰）

   （2）与硫等非金属反应

   ［提问］根据钠与氧气反应的现象和钠的最外层电子结构，推知钠与氯气、硫等反应，指出钠与硫粉研磨，会发生爆炸，写出相关的化学方程式。

    （研磨易爆炸）

    （剧烈燃烧）

   （3）与水的反应

    演示课本第29页［实验 2－3］前，提醒学生注意观察钠在水中变化的情况。

 演示［实验2－3］，可利用多媒体投影，在一U形管中加入少量水后滴加1滴酚酞再加入一米粒大小的金属钠，投影于屏幕上，可使学生更清晰地观察到实验现象：“浮”（钠浮在水面上），“熔”（熔为小球），“游”（迅速游动），“红”（酚酞水溶液变红）

   ［演示2－4］，重点检验收集到的气体。引导学生观察产生有关现象的原因，培养学生从实验现象分析得出结论的能力。

   ［讨论］

    ①钠的原子结构特点和水的组成，得到的结论是钠置换出水中的氢，生成氢气和氢氧化

钠。

    ②让学生结合课文内容，解释钠浮在水面上的原因（钠的密度比水小），解释钠与水反应时，为什么熔成小球（反应放热，且钠的熔点低），解释钠熔成小球后为什么在水面上向各个方向迅速游动（反应生成的氢气对其产生了推动作用）。解释滴有酚酞的水为什么变红（反应生成了氢氧化钠使酚酞变红）

    ③由此得出保存钠的方法：隔水、隔空气，而保存在煤油中（比煤油的密度大，且不溶于煤油）。

    6．通过掌握钠的物理和化学性质，说明钠的主要用途，以帮助学生改进死记硬背的学习方法，实现结构→性质→用途相互渗透。

   （四）总结、扩展

    1．总结

　　钠是主要的活泼金属元素，它亦为碱金属元素中最具代表性的元素，通过学习钠的结构和性质，使学生进一步建立物质的结构决定性质的观点。通过有关实验现象得出结论，培养了学生的观察与思维能力。

　　2．扩展

　　随着科学技术的发展，钠可作为主要的工业原料，除课本介绍的用钠制高压钠灯、与金属钾制成金属原子反应堆的导热剂、制贵重金属外可补充制成钠的氢化物—氢化钠，并介绍它的结构特点及在现代工业和科技方面的用途。

八．布置作业

1．思考题

   （1）钠能在硫酸铜溶液中置换出铜吗？

   （2）钠与水反应后所得的溶液中溶质的质量分数为          ；如欲满足钠离子与水的个数之比为1：100，则生成的溶液中溶质的质量分数为             。

2．书面作业

   （1）课本第31页的有关练习。

   （2）补充

①下列离子方程式错误的是
A．钠投入 溶液：

　　B． 与盐酸反应：

　　C．硫酸与氢氧化钡反应：

　　D． 溶液与少量 溶液反应：



②欲使100克9.32%的 溶液质量分数增加到20%，需往溶液中加入钠的质量是         克。

③用钠冶炼钛的氯化物 时，反应过程中当 的化合价降低二价时，就有24克的 单质生成，则 的值为             。

参考答案

1．思考题

   （1）不能。因为 会与水溶液中的水反应，生成 和 ，反应方程式为：

   

   （2）

       

   （3）补充：①AC   ②6.9克   ③

九．板书设计

第一节  钠

    一、钠的结构

　　原子结构示意图

　　最外层为1个电子，易失去电子形成＋1价



二、钠的物理性质（见课本第28页）

三、钠的化学性质

1．与氧气反应： （常温下变暗）

　　                    （黄色火焰）淡黄色固体

2．与硫等非金属反应： （研磨易爆炸）

　　　　　　　　　　　 （剧烈燃烧）

3．与 反应：

四、钠的储存、存在和用途

《钠》