第一册化学方程式

【教学目的】

　　知识：通过对具体化学反应的分析，理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则.

　　能力: 初步学会配平化学方程式的方法。

　　思想教育: 培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。

【教学重点】

　　 正确书写化学方程式

【教学难点】

　　化学方程式的配平

【教学方法】

　　问题探讨法

【教学过程】

教师活动  学生活动 教学意图
【问题引入】我们学习了质量守恒定律,那么,在化学上的有没有一种式子,既能表示反应物和生成物是什么,又能反映出该化学变化遵循质量守恒定律呢?
回答是肯定的,这就是我们本节课要学习的一种化学用语——化学方程式。
 引起思考，产生学生欲望和兴趣
 问题导思

激发兴趣
 
【板书】 一化学方程式
1．定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
 将碳与氧气反应的文字表达式改写成用化学式来表示的化学方程式 初步认识化学方程式
【问题讨论】 化学方程式表示了什么？它与文字表达式有什么不同？

指导学生阅读教材
 看书,讨论化学方程式的意义 培养阅读能力和思维能力
【板书】 2.化学方程式的意义:
质的方面：

量的方面:
 领会化学方程式在质和量两方面的意义 领会学习的意义
【投影】 课堂练习一(见附1)

让学生在练习中发现问题
 完成课堂练习一  创设问题情境
【问题讨论】 (1)P+O2这个式子是化学方程式吗?它符合质量守恒定律吗?

(2)能否将P2O5改写成PO2.5,为什么?
 思考、讨论 培养学生分析总是和运用要领的能力
指导学生 看书，在学生看书、讨论、总结的基础上进行概括板书。
【板书】 二、化学方程式的书写

1．书写原则
 在讨论的基础上带着问题看书，从中找出解决问题的方法。
 培养学生自学能力
【板书】2、书写化学方程式的步骤
【讲解】以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷为例，讲解书写化学方程式的具体步骤（用最小公倍数法配平）
 理解记忆 体会书写化学方程式的步骤，培养尊重事实，实事求是的科学态度。
 
指导学生模仿练习 试着写出氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式 模仿练习
【投影】 课堂练习二（见附2） 做课堂练习二 初步学会书写化学方程式的方法
【讲解】 针对学生练习中出现的问题，强调书写化学方程式中应注意的问题。
【板书】 （1）“↑↓”等号均指生成物.(2)若反应前物质中无气体物质,而反应后有气体物质生成时,用“↑”表示生成的气体，若反应物与生成物均有气体时，生成的气体不用“↑”表示（“↓”符号用法同“↑”符号的用法。）
 自己检查，纠正练习中的问题。 强化理解，达到掌握书写化学方程式的目的。 
指导学生计算反应物与生成物之间的质量比。  写出化学方程式中各物质的质量比 体会化学方程式的意义
【投影】 课堂练习三（见附3）随时纠正（矫正）学生练习中的问题。  做课堂练习三 巩固提高
【课后小结】 为了便于同学们掌握书写化学方程式的方法，我们采用韵语记忆：

左边写反应物，右边写生成物；
写好化学式，系数来配平；
短线改等号，条件要注明；
生成沉淀气，“↑↓”箭头来分明
 体会韵语内容,记住书写方法 调动学生学习兴趣,掌握知识
 
【投影】 随堂检测(见附4) 独立完成 检查教学完成情况
附1.课堂练习一

　　试写出下列反应的化学方程式:

　　(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化验硫、
　　(2)磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷

附2:课堂练习二

　　写出下列反应的化学方程式:
　　(1)水通电后生成氢气和氧气
　　(2)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
　　(3)白磷在空气中自燃生成五氧化二磷
　　(4)氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水

附3:课堂练习三

　　 写出下列反应的化学方程式,并计算各物质的质量比：
　　(1)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气
　　(2)实验室用锌与稀硫酸反应制氢气

附4:随堂验测

　　１.写出实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式

　　２.配平化学方程式，并计算各物质之间的质量比：
　　（1）Fe+O2——Fe3O4
　　（2）KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2
　　（3）HgO——Hg+O2

　　３.某同学在写镁在空气中燃烧的化学方程式时写成:Mg+O2=MgO2，试判断是否正确，为什么?