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物质的量的浓度[第二、三课时]


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投影: 例:已知75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。

讨论:由学生分析已知条件,解题思路。(注意引导应用概念解题)

(1)已知溶液的质量。

(2)只需求出溶质的质量

  m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)

          =c(NaOH) ·V(NaOH)· M(NaOH)

(3)再计算溶质与溶液质量之比

练习:标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体,得到密度为1.17g/cm3的盐酸,求溶液的物质的量浓度。

提示:假设水的体积是1L,HCl气体的体积是336L。参考答案为11.3mol/L。

引入:实验室的浓硫酸物质的量浓度是18.4mol/L,可实际上做实验时需要稀硫酸,那么如何得到稀硫酸呢?

板书:(3).一定物质的量浓度溶液的稀释

讨论稀释浓溶液时,溶质的物质的量是否发生变化?

因为c (浓) V (浓) = c (稀) V(稀),所以溶质的物质的量不变。

板书:c (浓) V (浓) = c (稀) V(稀)

投影: 例:配制250mL 1mol/LHCl溶液,需要12mol/L HCl溶液的体积是多少?

讨论 :由学生分析、解题。

检测练习:某温度下22%NaNO3溶液150mL,加水100g稀释后浓度变为14%,求原溶液的物质的量浓度?

参考答案:3.0mol/L。

小结:本节主要内容

作业:教材P61-P62

板书设计

三、物质的量浓度的有关计算

1.计算依据:以物质的量为核心的换算关系

2.计算类型

(1)有关概念的计算

  cB=      nB=m/M

(2).溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

                 

(3).一定物质的量浓度溶液的稀释

c (浓) V (浓) = c (稀) V(稀)


《物质的量的浓度[第二、三课时](第2页)》
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