气体摩尔体积[第一课时]

2.为什么体积由18mL变为3.06×10⁴mL，体积扩大了1700倍。

[指出] 在粒子数相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于构成物质的粒子的大小，由于构成不同物质的粒子的大小不同，所以1mol固、液态物质的体积不相同；气体的体积主要决定于粒子间的距离，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以1mol气体的体积大致相同。

[结论] 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即阿伏加德罗定律。应用：同温同压： ，还可推导出

[练习] （投影）下列说法是否正确？如不正确，指出错误的原因。

　　1. 1mol任何气体的体积都是22.4L。

　　2. 1molH₂的质量是1g,它所占的体积是22.4L/mol。

　　3. 1mol任何物质在标准状况时所占的体积都约为22.4L。

　　4.22.4LO₂一定含有6.02×10²³个O₂。

　　5.在同温同压下，32gO₂与2gH₂所占的体积相同。

　　6. 在同温同压下，20mLNH₃与60mLO₂所含的分子个数比为1：3。

（答案：正确的是5.6.）

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第二节  气体摩尔体积

一、气体摩尔体积

　　1.1mol固、液态物质的体积

　　　1mol固、液态物质的体积不相同。

　　2.1mol气态物质的体积

　　　标准状况：0℃，101Kpa

　　在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。

　　单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

           V_m =         单位：L/mol

　　在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即阿伏加德罗定律。应用：同温同压： ，还可推导出