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第一册几种常见的酸:盐酸


属于我们学过的基本反应类型吗?

思考、对比得出这些反应的特点:反应物及生成物都是化合物;反应规律是两种化合物互相交换成分。

培养学生分析、归纳、综合、概括的能力。

[板书]3、复分解反应

识记定义,判断上述哪些反应是复分解反应。

初步理解复分解反应。

[投影]随堂检测题(见附5)

做检测题

了解是否达到本节教学目标

板书计划:

一、盐酸

1、物理性质:无色液体,刺激性气味 有挥发性

2、化学性质:

(1)与指示剂作用

(2)盐酸+金属→盐+氢气

(3)盐酸+金属氧化物→盐+水

(4)盐酸+碱→盐+水

(5)与硝酸银溶液反应  现象:产生白色沉淀

检验盐酸或可溶性盐酸盐的方法:加入硝酸银溶液和稀硝酸

3、盐酸的用途:帮助消化,除锈

4、复分解反应:

附1:课堂练习一

1、  盐酸是______的水溶液,纯净的盐酸是_____色______气味的_____体,浓盐酸_____腐蚀性,有______性,挥发出来的氯化氢遇水蒸气形成_______。

 

附2:课堂练习二

2、  如何鉴别失去标签的氢氧化钠溶液和盐酸这两瓶溶液?

 

3、  在一支试管中放入一个生锈的铁钉,并加入过量稀盐酸使之反应,溶液颜色有变化且有无色气体生成,或用化学方程式解释。

 

附3:课堂练习三

4、  下列物质玫盐酸反应生成白色沉淀的是(  )

A  Fe  B  CuO  C  NaOH溶液  D  AgNO3溶液

5、  在人的胃液中含有少量盐酸有助消化,若胃酸过多会吐酸水,可用来治胃酸过多的药物中主要含有(  )

A  ZnSO4  B  NaCL  C  Al(OH)3  D  AgNO3

6、  下列物质和盐酸反应生成黄色溶液的是(  )

A  Fe  B  MgO  C  Cu(OH)2  D  Fe2O3

附4:随堂检测

1、  盐酸能使紫色的石蕊试液变______,无色的酚酞试液_____色。

2、  完成下列化学方程式,并注明(1)和(4)反应的基本反应类型:

(1)       HCl+_____——FeCl2+_______

(2)       HCl+_____——FeCl3+_______

(3)       HCl+_____——CuCl2+_______

(4)       HCl+_____——AgCl+_______


《第一册几种常见的酸:盐酸(第2页)》
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