第一册几种常见的酸：盐酸

思考、对比得出这些反应的特点：反应物及生成物都是化合物；反应规律是两种化合物互相交换成分。

培养学生分析、归纳、综合、概括的能力。

[板书]3、复分解反应

识记定义，判断上述哪些反应是复分解反应。

初步理解复分解反应。

[投影]随堂检测题（见附5）

做检测题

了解是否达到本节教学目标

板书计划：

一、盐酸

1、物理性质：无色液体，刺激性气味 有挥发性

2、化学性质：

（1）与指示剂作用

（2）盐酸+金属→盐+氢气

（3）盐酸+金属氧化物→盐+水

（4）盐酸+碱→盐+水

（5）与硝酸银溶液反应  现象：产生白色沉淀

检验盐酸或可溶性盐酸盐的方法：加入硝酸银溶液和稀硝酸

3、盐酸的用途：帮助消化，除锈

4、复分解反应：

附1：课堂练习一

1、  盐酸是______的水溶液，纯净的盐酸是_____色______气味的_____体，浓盐酸_____腐蚀性，有______性，挥发出来的氯化氢遇水蒸气形成_______。

附2：课堂练习二

2、  如何鉴别失去标签的氢氧化钠溶液和盐酸这两瓶溶液？

3、  在一支试管中放入一个生锈的铁钉，并加入过量稀盐酸使之反应，溶液颜色有变化且有无色气体生成，或用化学方程式解释。

附3：课堂练习三

4、  下列物质玫盐酸反应生成白色沉淀的是（  ）

A  Fe  B  CuO  C  NaOH溶液  D  AgNO₃溶液

5、  在人的胃液中含有少量盐酸有助消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物中主要含有（  ）

A  ZnSO₄  B  NaCL  C  Al(OH)₃  D  AgNO₃

6、  下列物质和盐酸反应生成黄色溶液的是（  ）

A  Fe  B  MgO  C  Cu(OH)₂  D  Fe₂O₃

附4：随堂检测

1、  盐酸能使紫色的石蕊试液变______，无色的酚酞试液_____色。

2、  完成下列化学方程式，并注明（1）和（4）反应的基本反应类型：

（1）       HCl+_____——FeCl₂+_______

（2）       HCl+_____——FeCl₃+_______

（3）       HCl+_____——CuCl₂+_______

（4）       HCl+_____——AgCl+_______