第二册金属的活动顺序及应用
金属的活动性顺序及应用
目的:1 、金属与酸、盐反应的条件;
2 、了解金属的活动性是金属在酸等水溶液中的得失电子的能力;
3 、金属的活动性的判断及应用。
重、难点: 金属的活动性的判断及应用
课时:1课时
教学过程 :
一、复习:金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
1、 在金属的活动性顺序中,金属的位置越靠前,在水溶液中越易失去电子变成离子,它的活动性就越强。上述金属中K 的活动性最强,Ca 次之,金的活动性最弱。
2 、上述结论,可用实验验证如下:(请同学们认真观察实验)
演示实验(1) :金属与酸反应
金属Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸(或稀硫酸)的反应并观察现象。
实验现象:
1、 Mg、Zn与稀盐酸或稀硫酸反应的现象:金属表面不断有气泡产生,并且金属逐渐溶解,溶液呈无色。
2、化学方程式:
Mg+2HCl=MgCl2 +H2
Mg+H2SO4 = MgSO4 +H2
Zn +2HCl = Zn Cl2 +H2
Zn + H2SO4 = Zn SO4 +H2
3、Fe与稀盐酸或稀硫酸反应的现象:
金属表面不断有气泡产生,并且金属逐渐溶解,溶液呈浅绿色。
4、化学方程式:
Fe+ 2HCl = Fe Cl2 +H2
Fe+H2SO4 = Fe SO4 +H2
实验总结 :
①、 Mg、Zn、Fe三种金属能置换酸中的氢,但反应的剧烈程度不同, Mg与酸反应最剧烈, Zn次之, Fe反应最平缓, Cu不能置换酸中的氢。可见:金属在溶液中的活动性不同。
②、活泼金属能置换酸中的氢,即在金属的活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换酸中的氢。
指明金属与酸的范围
金属:在金属活动顺序表中排在H前面的金属。
酸:盐酸与稀硫酸,不能用硝酸和浓硫酸(因其具有强氧化性和金属反应一般不生成氢气而生成水)。
演示实验(2):金属与盐溶液反应
1、Fe和CuSO4溶液的反应;
2、 Fe和ZnSO4溶液的接触;
实验现象: Fe的表面有红色的铜生成,溶液由蓝色变为浅绿色。
化学反应方程式:Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu
3、Cu和Hg(NO3)2溶液的反应;
4、 Cu和ZnSO4溶液的接触;
实验现象:在铜的表面有银白色的汞生成,溶液由无色变为蓝色。
化学反应方程式:
Cu+Hg(NO3)2= Cu (NO3)2 +Hg
实验总结:
1、Fe和CuSO4反应, Fe和ZnSO4不反应;