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氢气的实验室制法



教学目的

1、掌握实验室制取氢气的药品,反应原理,仪器装置,收集方法,验纯,检验及操作注意事项

2、理解置换反应概念及应用。

3、了解原子团的概念,知道SO42-、CO32-、NO3-、OH-

教学重点

1、掌握实验室制取氢气反应原理和操作

2、学会氢气检验和验纯

教学难点

复习提问:1、电解水的化学反应方程式:2、氧气和氢气的检验方法。3、实验室制取氧气的程序。

我们已经掌握了实验室制取氧气的顺序,本节学习氢气的实验室制法也按着这个顺序进行。

阅读课本回答下列问题:

一、制取氢气的药品:

(实验)镁 铁  锌都跟稀硫酸反应生成是氢气,但反应的速度不同、镁最快、铁最慢、只有锌反就应适中:

化学反应方程式:

Mg+H2SO4 ===MgSO4  +H2

Fe+H2SO4 ===FeSO4  +H2

Zn+H2SO4 ===ZnSO4  +H

强调反应的速度和制取氢气的药品:

以上三个化学反应方程式是属于哪种化合反应类型。这也是我们今天又要学习的另一种化学反应类型。

原子团:SO42-、CO32-、NO3-、OH-    原子团在许多化学反应里当作一个整体。

置换反应:定义:

注意:反应的特征:反应前后都有单质存在。

二、反应原理

Zn+H2SO4 ===ZnSO4  +H

三、仪器装置

见课本:适用于反应物为固体与液体,且不需要加热(与氧气相比)

四、收集方法:根据氢气的物理性质

排水法和向下排空气法收集

五、检验及操作:

点燃:发出淡蓝色火焰

六、验纯:

七、注意事项:

1、检查装置的气密性。(先把导管放入水中,再双手握住容器的外壁)

2导气管稍露出橡皮塞。

3长颈漏斗应插入液面以下。(目的是为了防止生成的气体从长颈漏  )

《氢气的实验室制法》
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