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金属的活动性顺序及应用


目的:1 、金属与酸、盐反应的条件;

2 、了解金属的活动性是金属在酸等水溶液中的得失电子的能力;

3 、金属的活动性的判断及应用。

重、难点: 金属的活动性的判断及应用                    

课时:1课时

教学过程 :                             

一、复习:金属的活动性顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

1 在金属的活动性顺序中,金属的位置越靠前,在水溶液中越易失去电子变成离子,它的活动性就越强。上述金属中K 的活动性最强,Ca 次之,金的活动性最弱。

2 、上述结论,可用实验验证如下:(请同学们认真观察实验)

演示实验(1 :金属与酸反应

金属MgZnFeCu与稀盐酸(或稀硫酸)的反应并观察现象。

实验现象:

1 MgZn与稀盐酸或稀硫酸反应的现象:金属表面不断有气泡产生,并且金属逐渐溶解,溶液呈无色。

2、化学方程式:

Mg+2HCl=MgCl2 +H2

Mg+H2SO4 = MgSO

《金属的活动性顺序及应用》

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