初三化学第二章复习资料

   a). 仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。

   b). 气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

   c). 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。

   d). 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

   e). 收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。

   f). 检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；

                 用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。

   g). 仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。

二氧化锰

a．实验原理：过氧化氢（H₂O₂） ————→  水（H₂O） + 氧气（O₂）

b．反应物状态：过氧化氢（无色液体），二氧化锰（黑色粉末状固体）

c．反应条件：不需加热

d．注意事项：

   a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；并且使用分液漏斗时，要求固体为不溶性的块状固体

   b). 导气管只需略微伸入试管塞

   c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

   d). 装药品时，先装固体后装液体

 e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

 f). 催化剂：一变（改变反应速率），两不变（本身质量和化学性质不变）

C．总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；

若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。

三、二氧化碳的有关内容

1．在自然界中的循环

产生：动植物的呼吸，燃料的燃烧，微生物的分解作用等。

消耗：绿色植物的光合作用，江河湖海的溶解作用

2．二氧化碳的性质

（1）二氧化碳的物理性质

A．通常情况下，是无色无味气体。加压降温的条件下，可变成液态二氧化碳，甚至固态二氧化碳。

CO₂(solid)