初三化学第二章复习资料

B．密度比空气大（标准状况下，1.97g/L），用向上排空气法收集二氧化碳；

C．能溶于水（通常情况下，1体积的水能溶解1体积的二氧化碳），不能用排水法收集二氧化碳气体。，加压可以增大溶解量，制汽水。

（2）二氧化碳的化学性质

  A．二氧化碳不能提供呼吸，不能燃烧也不能支持燃烧

    因此在进入地窖或久置不用的防空洞之前，需要做灯火实验

实验：阶梯蜡烛熄灭实验

现象：当集气瓶中的二氧化碳气体慢慢倾倒于烧杯中时，其中的蜡烛由下而上逐渐熄灭。

原因：a. 二氧化碳气体既不能燃烧又不能支持燃烧

b. 二氧化碳密度比空气大，容易沉积在下面。

B．二氧化碳不但能溶于水，而且还能与水反应

实验：二氧化碳通入含有紫色石蕊试液的水中，原来的紫色变成红色，加热该液体后，试液中出现大量气泡，石蕊试剂重新变成紫色。

原因：二氧化碳与水发生了反应生成了一种酸性物质，而该酸性物质不稳定，受热容易分解。

文字表达式：二氧化碳（CO₂）+水（H₂O）—→碳酸（H₂CO₃）

            碳酸（H₂CO₃）加热——→ 二氧化碳（CO₂）+水（H₂O）

判断：二氧化碳能使紫色石蕊试剂变红（错）

分析：二氧化碳溶于水形成了碳酸，从而使紫色石蕊试剂变红，而非二氧化碳。

C．与澄清石灰水（即氢氧化钙）反应，产生白色沉淀。

文字表达式：二氧化碳（CO₂） + 氢氧化钙[Ca(OH)₂] —→ 碳酸钙（CaCO₃） + 水（H₂O）

该反应用来检验二氧化碳气体。

注意知识的扩展，二氧化碳也能与氢氧化钠溶液发生反应生成碳酸钠和水

在露置的石灰水上，一段时间后会出现一层白膜，该白膜就是空气中的二氧化碳与氢氧化钙反应生成的碳酸钙固体。

石灰水涂墙也是利用该反应

思考：为什么用石灰水涂墙后，墙壁会出汗？

3．二氧化碳的用途

气态二氧化碳：一般用于气体肥料

液态二氧化碳：作为灭火剂

固态二氧化碳：即干冰，做致冷剂，冷藏食物，人工降雨，舞台制景等。

4．二氧化碳的制法

A．工业制法：煅烧石灰石

文字表达式:碳酸钙（CaCO₃）高温——→氧化钙（CaO）+二氧化碳（CO₂）

B.实验室制法

a.药品选用：石灰石或大理石(不溶性固体)与稀盐酸（无色液体）

b.碳酸钙（CaCO₃）+盐酸（HCl）→氯化钙（CaCl₂）+水（H₂O）+二氧化碳（CO₂）

补充：

1）石灰石或大理石的主要成分为碳酸钙，能否用碳酸钙粉末或者碳酸钠粉末代替石灰石作为实验室制取二氧化碳？