初三化学第二章复习资料

c.     城市生活污水的任意排放。

B.防止水污染的主要措施：

a.     加强对水的管理和对水质的监测；

b.     工业三废实行先处理后排放；

c.     农业上合理使用化肥和农药；

d.     节约用水，提高水的利用效率

2．水的组成及性质

（1）水的组成

实验：水的电解实验

现象 ：1．接通直流电源，看见两管子中都出现气泡，负极和正极中气体的体积比大约为2∶1

2．将一根带火星的小木条放在电源正极，木条复燃，说明生成了氧气

3．将一根燃着的木条放在电源负极处，气体被点燃，产生淡蓝色火焰，用一个干冷的烧杯放在火焰上方，烧杯内壁出现水珠，说明反应生成了氢气（Hydrogen）

        氧气（O₂） ＋ 氢气（H₂）点燃——→水（H₂O）

解释：水在通电的情况下，被分解生成了氢气和氧气

文字表达式：水（H₂O） 通电——→ 氧气（O₂） ＋ 氢气（H₂）

气体体积比：                 1      ∶   2

结论：水是由氢元素和氧元素组成的。化学中根据它的组成情况写成H₂O

讨论：我们在做水通电电解的实验中，会发现氧气与氢气的体积比小于1：2，为什么？

说明：氧气的溶解性比氢气较强

注意：

A.纯净的水导电性很弱，在做水电解实验时，一般在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，以增强水的导电性。而硫酸或氢氧化钠本身却并没有发生化学变化。

B.因为我们通常使用的是钠玻璃，焰色反应的影响，是反应产生的火焰呈黄色

（2）水的物理性质

A.在通常情况下，水是一种无色无味的液体

B.在标准状况下，水的沸点（boiling point）为1000℃，水的凝固点（freezing point）为0℃

     水蒸气（vapor）       水（water）       冰（ice）

C.能够溶解很多物质，是化学常用的溶剂

D.在1大气压下，4℃时的水密度最大为1.0g/cm³，冰的密度小于水的密度

（3）水的化学性质

A.通电分解：

水（H₂O） 通电——→ 氧气（O₂） ＋ 氢气（H₂）

B.能与某些非金属氧化物发生反应，生成对应的酸

水（H₂O） + 二氧化碳（CO₂） → 碳酸（H₂CO₃）

水（H₂O） + 二氧化硫（SO₂） → 亚硫酸（H₂SO₃）

水（H₂O） + 五氧化二磷（P₂O₅） → 磷酸（H₃PO₄）  热水情况下

C.能与某些金属氧化物发生反应，生成对应的碱

水（H₂O） + 氧化钙（CaO） → 氢氧化钙[Ca(OH)₂]

         俗称：生石灰          俗称：熟石灰

D.能与某些活泼金属发生反应，生成对应的碱和氢气

水（H₂O）+ 钠（Na）→ 氢氧化钠（NaOH）+ 氢气（H₂）

3．水的净化（要依据用水要求来净化水）