初三化学第二章复习资料

   a.具体要求：“一贴、二低、三靠”

   一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；

   二低：滤纸低于漏斗边缘，被滤液面低于滤纸边缘；

   三靠：烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁

  b.玻璃棒的作用：引流，防止液体溅出

  c.如果水中的杂质颗粒比较小，我们一般加入明矾（十二水合硫酸铝钾，KAlSO₄•12H₂O）等净水剂，可以吸附水中的悬浮杂质而沉降。

（2）蒸馏：通过蒸馏的方法可以得到比较纯净的水，一般认为蒸馏水就是纯净物。

   蒸发：通过溶剂挥发获得溶液溶质的方法

   具体要求：

A.      蒸发皿中液体不能超过容积的2/3；

B.      蒸发过程中，玻璃棒要不断搅拌，防止局部受热而使液体溅出；

C.      蒸发结束后，应用坩埚钳将蒸发皿转移是石棉网上；

D.     固体冷却后，应用玻璃棒将固体转移至指定容器中；

    练习：水受热蒸发与水通电分解是否是同种变化？

    回答：水受热蒸发是物理变化，而水通电分解是化学变化

（3）软化：石灰岩地区水含有较多钙、镁等离子，是硬水。不含或含有少量的钙、镁离子的水是软水

    A. 实验：硬水与肥皂水反应

现象：硬水中泡沫高度很低，而且在溶液中出现大量的絮状白色沉淀

结论：硬水中的成分能与肥皂水发生反应生成白色沉淀

B. 硬水的危害：影响加热效率，浪费能源，容易引起锅炉爆炸等

    C. 硬水软化的方法：加热煮沸，蒸馏，离子交换法

（4）自来水净化

   水源→过滤→吸附→消毒→进入家庭

练习：请你设计一个具体的实验，鉴别以下4种无色液体：过氧化氢溶液，氯化钠溶液，氯化钙溶液，纯净水

设计：分别取样。分别向4支试管中加入少量的二氧化锰，如果出现大量气泡的试管中为过氧化氢溶液，剩余的3支试管中，加入少量肥皂水，振荡后产生白色沉淀的是氯化钙溶液，剩余的两液体分别重新取样，蒸发，在蒸发皿中出现白色固体的是氯化钠溶液，剩余的没有任何明显现象的纯净水。

P.S：鉴别氯化钠和纯净水的方法

（1）蒸发：在蒸发皿中出现白色固体的是氯化钠溶液，剩余的没有任何明显现象的纯净水

（2）导电性：用导线将溶液与电源、小电珠连接，电珠亮的是氯化钠溶液

（3）密度：用密度计测定液体的密度，较高的是氯化钠溶液

*（4）溶沸点：测定溶液的溶沸点，较高的是氯化钠溶液