铁的性质

［多媒体展示］一．铁的物理性质：

银白色、质软、具有金属光泽、有廷性、展性、具有导电、导热性。

（提问）请同学们思考：同学们看到老师手上拿的是一根锈迹斑斑的铁线，仿佛这根铁线在向我们诉说着它的辛酸与无耐……，原本具有金属光泽的“铁”（铮铮铁汉）怎么会变成这样一幅“丑陋”的面孔呢？同学们，你们知道它斑斑锈迹的由来吗？你们能否设计出实验探究的方法验证它锈蚀的过程？你们能够利用你们的聪明才智帮助它恢复“庐山真面目”，还它一个清白吗？你们有什么办法不再让它锈迹斑斑、光彩永驻？你们又能用什么知识解释铁生锈的这一现象呢？它体现了“铁”的什么性质？（学生思考、讨论）

［活动元二］：在修正学生讨论回答问题的基础上，展示老师设计的“钢铁锈蚀”实验探究的方案，并布置学生课后组成学习小组进行上述探究实验。

在前面的学习中和日常生活中，我们知道了铁的哪些化学性质呢？

1．铁跟氧气反应

（提问）回忆铁在氧气中燃烧的实验现象，并写出相应的化学方程式。

（请学生回答）

（提问）镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？

（通过学生讲座以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁）

（设问）请同学们说出一周前做过三支试管实验，请一位同学上来小结。

（小结）

①在含水分的空气中铁与水、氧气反应生成铁锈。

②在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。

③在常温下，干燥空气中，铁很难跟氧气反应。

由此得出：铁在潮湿空气中能与氧气反应生成铁锈。

          铁锈的主要成分是Fe₂O₃（红色）

2．铁跟酸反应

（实验）同学们自己做[实验6-2]并补充Cu与稀HCl反应。

  请学生说出反应现象，写出化学方程式，并说明反应类型。

（讨论）Fe、Cu跟酸反应情况，比较金属活动性不同，进一步说明铁是一种化学性质比较活泼的金属。

3．铁跟硫酸铜溶液反应

（讲解）铁不仅能置换出酸中的氢，还可以把某些化合物中的金属从它的溶液中置换出来。

（实验）学生做[实验6-3]

（请学生说出反应现象，并试着把化学方程式写出）

最后得出Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄