铁的性质

教学目的 知识；通过实验使学生了解铁的物理性质；掌握铁的化学性质；常识性介绍铁生锈的原因和防锈的方法。

能力：培养学生观察实验能力和思维能力

思想教育；对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据，外因通过内因起作用的教育。

重点难点 铁的化学性质。

教学方法 讲授与实验、讨论相结合。

教学用具 仪器：试管、镊子。

药品：新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。

其它：投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的三个实验。

教学过程

教师活动

学生活动

教学意图

[投影]彩色图片；钢铁是人类生产、生活中非常重要的材料，如：车、船、机械、桥梁、房屋等，人体中也含铁。

联系生产、生活实践、进行识记

激发学生的学习兴趣

[展示]我国钢铁发展简史引入课题

阅读课本117~118页

对学生进行爱国主义教育

[展示]新的细铁丝、薄铁片的样品

[介绍]铁的密度、熔点、沸点

[板书]一、铁的物理性质

观察：纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的物理性质。

通过对铁的实验观察，了解铁的物理性质。

[投影] 课堂练习一（见附1）

指导学生做练习

做练习一

巩固铁的物理性质的知识

[提问]在已学过的知识中，哪些涉及了铁的化学性质？

[提问]上述瓜的条件、实验现象、注意事项、化学方程式

[板书]二、铁的化学性质

1.       铁跟氧气的反应

（1）铁能在氧气中燃烧

回忆：铁在氧气中燃烧的实验

　

思考并回答问题

　

书写化学方程式

复习旧知识为学习新知识打下基础

[展示]一周前做的铁生锈的三个试管实验

[提问]铁在什么条件下生锈？

[板书]铁在潮湿的空气中跟氧气反应，生成铁锈（铁锈的主要成分是Fe₂O₃）

[比较]铁燃烧和铁生锈的条件

观察：铁在干燥的空气中；铁在纯水中；铁同时与水和空气接触的三种实验现象。

根据实验事实，分析讨论铁生锈的原因。

领悟：铁与氧气的反应条件不同，生成的产物不同。

培养学生观察实验能力

培养学生思考、分析能力

进行“外因是变化的条件，内因是变化的根据，外因通过内因起作用”的思想教育。

[引导讨论] 根据铁生锈的原因，如何防止铁制品生锈呢？

列举生产、生活中常见的防锈措施。

培养理论联系实验学风

[投影]课堂练习二（见附2）指导学生做练习

做练习二

巩固铁与氧气的反应及铁的氧化物的知识

[演示实验] 投影实验6-2

两个表面皿中分别放入铁钉，再分别倒入稀盐酸、稀硫酸。

[演示实验]投影实验

另取三个表面皿，分别放入锌粒、镁条、铜片，再分别倒入稀盐酸。

[引导讨论] 实验室制氢气选用哪种金属与酸反应最适宜？为什么？

观察铁钉表面有什么变化？反应后溶液的颜色有何变化？

观察：锌粒、镁条、铜片的变化。

通过不同金属与酸反应速率不同，做出判断。

培养学生观察实验的能力

提高学习兴趣并为今后学习金属的活动性顺序打下基础

[板书]2.铁跟酸的反应

[提示]铁元素在置换反应中化合价的变化

书写两个化学议程式并注明反应类型:标出铁元素在反应前、后的化合价

提高原有知识的水平

[投影] 课堂练习三 (见附3)

指导学生做练习

做练习三

巩固铁与酸的反应和置换反应的知识

[演示实验]实验6-3

将盛有硫酸铜溶液的两个试管里分别放入洁净的铁钉和铁粉。

[板书] 3.铁跟硫酸铜的反应。

观察:铁钉和铁粉表面有何变化?

观察:反应前、后溶液颜色有什么变化？

认识铁和硫酸铜溶液的反应并写出化学方程式

培养学生观察实验的能力

提高分析问题和书写方程式的能力

[指导阅读]介绍湿法治金

阅读课本120页

进行爱国主义教育

[投影] 课堂练习四(见附4) 指导学生做练习

做练习四

巩固知识

[课后小结] 引导学生小结

小结: 铁的物理性质和三点化学性质,理解铁是化学性质比较活泼的金属.

提高学习归纳总结的能力

[投影] 随堂检测

完成检测题

及时反馈

附1：课堂练习一

1.       下列关于铁的物理性质叙述错误的是

A.      铁是热和电的导体（B）纯铁是银白色的固体（C）纯铁的硬度很大（D）铁有良好的延性和展性

    2.盛放在油罐车内的石油产品，震荡时可产生静电，易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的

A.      延展性（B）导电性（C）硬度小（D）熔点高

    3.纯铁不适合制造机器，因为纯铁

A.      铁的密度为7.86克/厘米³（B）纯铁是银白色有金属光泽的固体（C）纯铁的硬度很小（D）铁的熔点和沸点都很高

附2:课堂练习二

4.铁在 的条件下易生锈,为防止铁器生锈,应保持铁制品表面的 ;最常用的方法是在铁制品的表面 .

5.铁在氧化物有 、 、 ，其中 含铁元素的质量分数最多。

6．某+3价的金属R在其氧化物中的质量分数是70%，则R的原子量为 。

附3：课堂练习三

7．完成下列化学方程式，并指出不产生可燃性气体的反应是

           （A）铁与稀硫酸

            （B）铁与稀盐酸

（C）细铁丝在氧气中燃烧

（D）大理石与稀盐酸

（E）二氧化碳通过炽热的木炭层

（F）加热高锰酸钾

8．将 m克稀硫酸中加入适量的铁粉,瓜后得到溶液质量 (大于、小于、等于)m克。

9．等质量的锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量由大到小的顺序是 。

附4：课堂练习四

10．除去硫酸严铁溶液中混有的硫酸铜杂质，可向溶液中加入适量的 ，充分反应后，再用 方法除去。

11．11．2克的铁粉与足量的硫酸铜溶液反应，可得到铜 克。

12．将4根质量相同的铁钉分别放入下列溶液中，反应后溶液质量增加的是

                    （A）稀硫酸（B）稀盐酸（C）硫酸铜溶液（D）纯水并隔绝空气

13．7克含杂质的铁，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.2克,则铁中所含的杂质可能是下列金属中的

                    （A）镁(B)铝(C)锌(D)铜

14.含相同质量的铁

《铁的性质》