单质碳的化学性质 —— 初中化学第一册教案

[教师活动]

①演示[实验5—4]，用木炭还原氧化铜。

②指导学生观察思考：石灰水发生了什么变化?试管里的粉末发生了什么变化?在反应中生成了什么物质?

[学生活动]

①在教师的指导下，认真观察实验，讨论并回答问题。

②练习写出这个反应的化学方程式。

[教师提问]  木炭还原氧化铜的反应条件是什么?它属于什么反应类型?

[讲解]  在这个反应中，木炭夺取了氧化铜中的氧生成二氧化碳，木炭是还原剂，具有还原性。氧化铜失去了氧被还原为铜。

[教师提问]  在燃烧很旺的炉火里，添上大量的新煤后，温度为什么会降低?

[讲解]

①下层的煤，燃烧时生成的二氧化碳，与上层新煤中的碳会反应生成一氧化碳，这个反应是一个吸热反应，因而添加新煤后，炉温会降低。

②碳燃烧时放出热量，碳使二氧化碳还原成一氧化碳要吸收热量。这就是化学反应中的放热或吸热现象。

[学生活动]  讨论如果没有化学反应放出的热能，世界会变成什么样?

[目的意图]  通过讨论，使学生认识到利用化学反应放出热能的重要性。

(四)总结、扩展

比较碳和氢气的化学性质，写出有关反应的化学方程式。

七、布置作业

教材第85页习题1、2、5。

八、板书设计

第二节  碳的化学性质

一、碳在常温下稳定、高温下活泼

二、碳的化学性质

  1．碳的可燃性。

     　  点燃

C + O₂＝＝＝＝＝＝＝＝　　C0₂(碳充分燃烧)

      　  点燃

2C + O₂＝＝＝＝＝＝＝＝　　2C0 (碳不充分燃烧)

  2．碳的还原性(用于冶金工业)。

     　     高温

CuO+ C  ＝＝＝＝＝＝＝＝　　2Cu +C0₂ ↑

现象：(1)有红色固体生成。

        (2)产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

         高温

CO₂+C＝＝＝＝＝＝＝　　2C0 

三、化学反应中放热或吸热现象

     转化

热能──→电能(如火力发电)、动能(如蒸气机)等

四、小结：碳与氢的化学性质比较。

碳

氢气

常温下

化学性质稳定

化学性质稳定

可燃性