化学方程式

　　讲解：“+” ，“=” 在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开          

　　练习1：[投影] ： 化学反应：S+O2点燃SO2中

　　1、反应物是_______生成物是________，反应条件是_____ 。

　　2、反应中，每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反应，能生成______份质量的二氧化硫。

　　三、书写化学方程式的原则：                   　

　　设问：对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了？

　　练习：请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式         

　　问题：分析学生写的各种可能的式子

　　可能写出的情况有

　　（1）P+O2——P2O5

　　（2）P+O2——PO2

　　（3）P2+O5——P2O5

　　（4）4P+5O2——2 P2O5

　　分组讨论（代表回答）   

　　（1）符合实验事实但不能体现质量守恒定律

　　（2）能体现质量守恒定律，而违背了客观事实，凭空臆造成生成物PO2   

　　（3）为使左右两边各原子数目相等而改动化学式（纯净物组成是固定的。各元素原子个数固定，不能任意改动）

　　（4）符合事实又可体现质量守恒定律    

　　引导：分析从两方面考虑    

         （1）是否符合实验事实       

         （2）是否能体现质量守恒定律  

         课文：P71     

　　板书：化学方程式的书写    

　　讲述：我们是在P+O2——P2O5的各化学式前配上适当系数4、5、2使得左右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫化学方程式的配平，这一步体现了什么？

　　回答：体现质量守恒定律

　　讲解：如何对上式进行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右两边P、O原子数相等，改角标行吗？添系数，系数如何添？（学生讨论思考）这里所用的配平方法称为最小公倍数法。           

　　练习2：[投影]  

　　1．Al+O2——Al2O3

　　2．H2+O2——H2O      

　　设问：如何有步骤的写出正确的化学方程式呢？       

　　指导阅读：课本第71——72页

　　总结：      

         1、写化学式    

         2、配平       

         3、注反应条件及箭号“↑”“↓”

　　模仿练习：请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式

　　要求：
　　（1）3个步骤

KClO3——KCl+O2

2KClO3——2KCl+3O2

2KClO3===2KCl+3O2↑

　　（2）练习过程中总结每步的记忆要点

　　讲解：结合实例讲明“↑”和“↓”两符号的意义及使用注意事项      

　　小结：      

    通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必须遵循的原则，初步学会用最小公倍数法配平化学方程         

板书设计

化学方程式

         碳＋氧气点燃二氧化碳      化学物质的变化

         Ｃ＋Ｏ2 点燃CＯ2             反应质量的守恒

         12  32      44     

一、概念：用化学式来表示化学反应的式子                  

二、含义：（依据客观事实）

　　“质”：1表示出反应物、生成物

　　“量”：2表示出反应中各物质之间的质量关系

三、书写化学方程式原则：

　　1、依据实验事实

　　2、遵循质量守恒定律

四、化学方程式书写步骤：

　　1、写出反应物，生成物的化学式（依据客观事实）

　　2、配平步骤（遵循质量守恒）

　　3、注明反应条件