Zn +2HCl = Zn Cl₂ +H₂

Zn + H₂SO₄ = Zn SO₄ +H₂

3、Fe与稀盐酸或稀硫酸反应的现象：

金属表面不断有气泡产生，并且金属逐渐溶解，溶液呈浅绿色。

4、化学方程式：

Fe+ 2HCl = Fe Cl₂ +H₂

Fe+H₂SO₄ = Fe SO₄ +H₂

实验总结 ：

①、 Mg、Zn、Fe三种金属能置换酸中的氢，但反应的剧烈程度不同， Mg与酸反应最剧烈， Zn次之， Fe反应最平缓， Cu不能置换酸中的氢。可见：金属在溶液中的活动性不同。

②、活泼金属能置换酸中的氢，即在金属的活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换酸中的氢。

指明金属与酸的范围
金属：在金属活动顺序表中排在H前面的金属。

酸：盐酸与稀硫酸，不能用硝酸和浓硫酸（因其具有强氧化性和金属反应一般不生成氢气而生成水）。

《金属的活动顺序及应用 —— 初中化学第二册教案(第2页)》