金属的活动性顺序及应用

目的：1 、金属与酸、盐反应的条件；

2 、了解金属的活动性是金属在酸等水溶液中的得失电子的能力；

3 、金属的活动性的判断及应用。

重、难点： 金属的活动性的判断及应用                    

课时：1课时

教学过程 :                             

一、复习：金属的活动性顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

1、 在金属的活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中越易失去电子变成离子，它的活动性就越强。上述金属中K 的活动性最强，Ca 次之，金的活动性最弱。

2 、上述结论，可用实验验证如下：（请同学们认真观察实验）

演示实验（1） ：金属与酸反应

金属Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸（或稀硫酸）的反应并观察现象。

实验现象：

1、 Mg、Zn与稀盐酸或稀硫酸反应的现象：金属表面不断有气泡产生，并且金属逐渐溶解，溶液呈无色。

2、化学方程式：

Mg+2HCl=MgC_l2 +H₂

《金属的活动顺序及应用 —— 初中化学第二册教案》