原子量 —— 初中化学第二册教案

课    题 3: 第三节,   元素及元素符号.

教学目标 : 1. 了解元素概念的涵义;

           2. 学会用元素概念区分单质, 化合物, 氧化物.

教学重点 : 元素概念, 元素与原子的区别与联系.

教学难点 : 元素概念的形成及应用.

教学过程 :

1.    口答 : 什么是分子 ? 什么是原子 ? 本质区别是什么 ?

2.    什么是原子量 ?

引入新课 : 利用原子量概念以一种碳原子……………

这种碳原子指的是原子核内有6个质子和6个中子的碳 – 12, 此外还有6

 个质子, 7个中子的碳 – 13, 还有6个质子, 8个中子的碳 – 14, 它们核内中子

 数虽不相同, 但它们的核电荷数 ( 即质子数 ) 都是6 . 引出元素定义 :

 讲授新课 : 元素.

1.    定义 : 具有相同核电荷数( 即质子数 ) 相同的同一类原子的总称.

         一类原子, 指核电荷数相同, 中子数不相同的原子总数.

讲解 : 无论是木炭中的碳原子, 还是二氧化碳分子里的碳原子, 它们的核电

       荷数( 即质子数 )都是6, 说明它们都含有碳元素. 又如: 二氧化碳分

       子里的氧原子与氧气分子里的氧原子其核电荷数都是8, 称为氧元素.

提问 : 二氧化碳由几种元素组成 ? ( 追问四氧化三铁呢 ? 氯酸钾呢 ? ).

2.    元素的分类 :

       目前已发现100多种元素, 可将它们分为 :

 
 阅读 P36 图四, 答 :

     地壳中含量最多的元素是哪种 ? 含量最多的非金属元素是哪两种 ?

 含量最多的金属元素是哪两种 ?

3.    元素符号的读法, 写法 :

P38 表 2 – 3 . 讲解元素的名称. ( 象形 ), 元素符号的读法 ( 看偏旁 ),

写法 ( 一大二小 ).

4.    元素符号的意义 :

(1). 表示一种元素.

(2). 表示这种元素的一个原子.

 例如 : ;       2H : 表示两个氢原子.

5.    -- 元素 1 --
 
元素与原子的区别与联系 :

6.    单质和化合物, 氧化物 :

提问 : 什么是纯净物, 什么是混合物 ?

单质 : 由同种元素组成的纯净物. 如: O2 , N2 , Cu , Fe , He,等.

化合物 : 由不同种元素组成的纯净物. 如: CO2 , SO2 , KMn04 ,等.

氧化物 : 两种元素组成的化合物中, 如其中一种是氧元素.

         如: H2O, CO2 , Fe3O4 , SO2 , 等.

单质与化合物的比较 :

                  单质                  化合物

   相同点                    都是纯净物

   不同点      同种元素组成           不同元素组成

说明 : 单质中只含一种元素, 但只含一种元素的物质却不一定是单质.
       如 : O3 和 O2 组成的混合物只含一种元素.

     化合物中一定含有不同种元素, 但含不同元素组成的物质不一定

  是化合物. 如 : H2 和O2 的混合气体含两种不同元素, 但不是化合物.

 
   归纳物质的分类 :

 教学后记 : 本节要注意区分元素与原子, 单质与化合物, 化合物与氧化物

            的关系. 元素符号的读写一堂不可能掌握太多, 须分放在以后

-- 元素 2 --
 
            的教学中去.