高中化学“化学平衡理论”的教学思考

　　高中化学“化学平衡理论”的教学思考
　　
　　文/苑欲晗
　　
　　摘 要：随着新课程改革不断地深化，基础教育逐渐步入正轨，教师的当务之急是把握住教材的内容，拓展其内涵，以此改变传统的教学模式。就高中化学中的“化学平衡理论”展开教学思考。
　　
　　关键词：高中化学；化学平衡；素质教育
　　
　　一、弄清浓度、温度、压强的改变促使平衡移动的本质
　　
　　化学平衡移动是由于化学平衡两边的速率不一样引起的，因此，化学反应两边的速率决定着移动的方向。这是教材上的内容，需要学生熟读背诵下来，但教师的教学内容不能只停留在移动方向结论的层次上，而应该向更深的层次方向变化的原因进行分析。首先是温度的影响，学生都学习过平衡是向吸热的方向移动。升温时，正逆反应速率全部增大，使吸热一方速率变化大，就会出现那种状态。然后再说压强的问题，压强对反应的影响是通过改变组分浓度来实现的。这里对于恒容的问题需要注意，这是一个比较典型的例子，恒容的气体中充入不反应的气体，可以是惰性气体，不反应代表了化学平衡是不移动的。最后说一下浓度的问题，浓度受体积的影响，向着浓度减小的方向移动。
　　
　　二、理清平衡移动与转化率的关系
　　
　　转化率和平衡移动的方向没有因果关系，是化学反应结果。一般在没有外加物质（只改变体系的温度和压强）的时候，平衡正移则反应物转化率增大，反之亦然。但当有外加物时，结论相对就复杂了。平衡移动的结果可以是转化率的增大、减小，或是不变。平衡的移动取决于条件改变对速率的影响，看外界条件对v正和v逆的影响，向速率大的方向移动。而转化率的变化需从反应结果考虑，多数用等效平衡的观点分析，归纳为以下两点：
　　
　　1.平衡向正向移动，反应物的转化率不是增加，而是减小。对于这样的一个反应方程式aA（g）+bB（g）？葑cC（g）+dD（g），当这个反应达到平衡时，我们向反应中增加反应物，当加入A时，B的转化率就相应地增加了。反过来也是一样。这是一种情况。下面来探讨另外一种情况，形如A（g）？葑B（g）+C（g）这样的一个化学方程式，如果这样的一个方程式达到平衡时，向反应中加入反应物时，那么A的转化率则是减小的。
　　
　　2.平衡移动，转化率不变。例：一定温度下恒容容器中2HI（g）？葑H2（g）+I2（g）达平衡后，充入HI（g），由于反应物浓度增大使v正>v逆，所以平衡正向移动，但HI的转化率变化就要从结果来分析，以上过程等效于给原体系压缩体积，而压缩体积对HI（g）的转化率是没有影响的，所以HI的转化率不变。
　　
　　在化学中，化学平衡属于最基本的内容，在初中和高中都相当重要，因为它是一切化学中的基本。虽说是基本确也更显重要，就像盖房子，如果地基打的不牢固，那么后面就会摇摇晃晃。
　　
　　参考文献：
　　
　　王德敏，雷世晓。化学平衡原理课堂教学例析［Ｊ］。科技创新导报，2011（16）。