CL与FeBn反应情况分析

　　CL与FeBn反应情况分析
　　
　　作者/蔡永正
　　
　　Cl2与FeBr2反应方程式书写是中学生学化学的一大难点，也是一个重点，它涉及卤素的性质，还涉及Fe元素的性质，是氧化还原反应的典型题型。我们认为应从下列几点分析、处理：
　　
　　1.首先要明白Cl2与FeBr2反应时，Cl2首先氧化Fe2+，其次才氧化Br-，说明Fe2+的还原性强于Br-，也就是Br2的氧化性强于
　　
　　Fe3+。即：
　　
　　2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- 6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3
　　
　　2.Cl2与FeBr2反应时有三种情况
　　
　　（1）当Cl2过量时，Cl2既氧化Fe2+，又完全氧化Br-。
　　
　　总反应方程式为：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2（nCl2:nFeBr2≥3:2）
　　
　　（2）当Cl2不足时，Cl2只氧化Fe2+，而不氧化Br-，则发生反应的化学方程式为：
　　
　　6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3（nCl2:nFeBr2≤1:2）
　　
　　（3）当0.5<nCl2:nFeBr2<1.5时，则分别发生两个反应，即先氧化Fe2+，多余的Cl2再氧化Br-。
　　
　　2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
　　
　　2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
　　
　　例1.将0.5molCl2通入到含1 mol Fe Br2的溶液中，所发生的离子反应为（ ）
　　
　　A.Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
　　
　　B.3Cl2+2Fe2++4Br-=2Br2+2Fe3++6Cl-
　　
　　C.Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
　　
　　D.2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2
　　
　　解：因为n Cl2:n FeBr2=0.5∶1，所以发生反应Cl2+2Fe2+=2Fe3++
　　
　　2Cl-
　　
　　故选A.
　　
　　例2.写出n Cl2:n FeBr2=4∶3时反应的离子方程式。
　　
　　解：因为n Cl2:n FeBr2=4∶3在0.5<n Cl2∶n FeBr2<1.5之间，生成物既有FeCl3、FeBr3，还有Br2，利用质量守恒和电荷守恒写出其离子方程式为：
　　
　　8Cl2+6Fe2++10Br-=6Fe3++16Cl-+5Br2
　　
　　（作者单位 陕西省吴起高级中学） 《CL与FeBn反应情况分析》